{"id":51,"date":"2020-05-22T14:19:40","date_gmt":"2020-05-22T12:19:40","guid":{"rendered":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/?p=51"},"modified":"2020-05-22T14:19:40","modified_gmt":"2020-05-22T12:19:40","slug":"clase-de-formulacion-organica-para-4o-eso","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/2020\/05\/clase-de-formulacion-organica-para-4o-eso\/","title":{"rendered":"Clase de formulaci\u00f3n org\u00e1nica para 4\u00ba ESO"},"content":{"rendered":"

COMPUESTOS ORG\u00c1NICOS: <\/strong><\/p>\n

Los compuestos org\u00e1nicos son denominados as\u00ed porque son los constituyentes de la materia org\u00e1nica (sustancias de las que est\u00e1n formados los organismos vivos). <\/p>\n

El principal elemento en los compuestos org\u00e1nicos es el carbono. De hecho, la qu\u00edmica org\u00e1nica es tambi\u00e9n llamada Qu\u00edmica del carbono. Aparece en todos los compuestos. Estos son los elementos que usaremos en formulaci\u00f3n org\u00e1nica:
\n Carbono, C, valencia 4;
\nHidr\u00f3geno, H, val. 1;
\nOx\u00edgeno, O, val. 2;
\nNitr\u00f3geno, N, val. 3 <\/p>\n

En bastante menor proporci\u00f3n: F\u00f3sforo (P), azufre (S), Hal\u00f3genos (F, Cl, Br, I) y algunos metales. <\/p>\n

F\u00f3rmulas<\/strong> <\/p>\n

Para representar la f\u00f3rmula qu\u00edmica de un compuesto org\u00e1nico, podemos hacerlo de tres formas diferentes: <\/p>\n

F\u00f3rmula molecular: Expresi\u00f3n parecida a los compuestos inorg\u00e1nicos. Se indica el s\u00edmbolo de cada elemento y el n\u00famero de \u00e1tomos de cada uno.
\n\tEj: CH4 \t \t C2H6 \t \t \tC2H6O <\/p>\n

F\u00f3rmula desarrollada: Se indican todos los enlaces entre \u00e1tomos. <\/p>\n

F\u00f3rmula semidesarrollada: Es la que m\u00e1s se utiliza. S\u00f3lo se indican los enlaces entre \u00e1tomos de carbono . Los \u00e1tomos de otros elementos unidos a cada carbono se ponen a continuaci\u00f3n de \u00e9ste. <\/p>\n

\t \tLos ejemplos anteriores: \tCH4 \t \t \tCH3 CH3 \t \t \tCH3 CH2OH
\n\t \t \tModelo en 3D \t \t \t <\/p>\n

1.\tHIDROCARBUROS: <\/strong><\/p>\n

Son los compuestos org\u00e1nicos m\u00e1s simples. Son combinaciones de C y H. <\/p>\n

El carbono tiene facilidad para formar cadenas largas haciendo enlaces con otros \u00e1tomos de carbono. El resto de los enlaces posibles se completan con \u00e1tomos de hidr\u00f3geno. <\/p>\n

Un \u00e1tomo de carbono puede unirse a otro de tres formas diferentes:
\n–\tCompartiendo un par de electrones (enlace simple, C \u2013 C )
\n–\tCompartiendo dos pares de electrones (enlace doble, C = C )
\n–\tCompartiendo tres pares de electrones (enlace triple, C C )<\/p>\n

El resto de los enlaces los hace con \u00e1tomos de hidr\u00f3geno. <\/p>\n

Se distinguen dos tipos de hidrocarburos: saturados (todos los enlaces entre \u00e1tomos de carbono son simples, y contiene el mayor n\u00famero de \u00e1tomos de hidr\u00f3geno posibles) e insaturados (existe al menos un doble o triple enlace entre \u00e1tomos de carbono). <\/p>\n

1.1\tHIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS)<\/strong>: Todos los enlaces C – C son simples. <\/p>\n

Se nombran atendiendo al n\u00famero de \u00e1tomos de carbono en la mol\u00e9cula, seg\u00fan esta lista y a\u00f1adiendo la terminaci\u00f3n -ANO: <\/p>\n

\t1: Met- \t2: Et- \t3: Prop- \t4: But- \t5: Pent- \t6: Hex-
\n \t7: Hept- \t8: Oct- \t9: Non- \t10: Dec- \t11: Undec- \t12: Dodec- <\/p>\n

\tEjemplos: CH4 : Metano, \tC2H6: Etano, \t C3H8: propano, \tC4H10: butano \t (en general: Cn H2n+2) <\/p>\n

En f\u00f3rmula semidesarrollada: \t \tMetano: \tCH4
\n \t \t \t \t \t \tEtano: \tCH3 – CH3
\n \t \t \t \t \t \tPropano: \tCH3-CH2-CH3
\n \t \t \t \t \t \tButano: \tCH3 – CH2 -CH2 -CH3 <\/p>\n

ACTIVIDAD:<\/strong> Escribe la f\u00f3rmula semidesarrollada de los hidrocarburos que le siguen hasta el decano.<\/p>\n

1.1.1. Radicales: Se forman cuando el \u00e1tomo final de una cadena no forma sus cuatro enlaces, quedando con
\n\tun electr\u00f3n sin enlazar. Por ejemplo: \t \t – CH3
\n– CH2 CH3
\nEsta caracter\u00edstica hace que sean muy reactivos, y tiendan a unirse a otras cadenas de carbono, sustituyendo a un hidr\u00f3geno. <\/p>\n

Nomenclatura: Igual que los alcanos, pero para diferenciarlos, la terminaci\u00f3n es \u2013il (o \u2013ilo):
\n–\tCH3 \t \t \t \tmetil
\n–\tCH2 CH3 \t \t \tetil
\n–\tCH2 CH2 CH3 \t \t propil
\n–\tCH2 CH2 CH2 CH3 \t \tbutil <\/p>\n

\u00bfC\u00f3mo se formula y nombra un hidrocarburo que contiene radicales?
\nLos radicales se \u201cenganchan\u201d a trav\u00e9s del \u201cenlace libre\u201d que poseen a cualquier \u00e1tomo de carbono de la cadena, sustituyendo a un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (habr\u00e1 un H menos en el C al que se una).
\nEn la f\u00f3rmula, estos radicales pueden escribirse por fuera de la cadena, o en la misma l\u00ednea, entre par\u00e9ntesis a continuaci\u00f3n del \u00e1tomo de C al que se haya unido.
\nEjemplo: A una mol\u00e9cula de butano unimos un radical metil en uno de los carbonos interiores <\/p>\n

CH3 -CH -CH2 -CH3 \uf0e0 \tCH3 -CH (CH3) CH2 CH3
\n CH3 <\/p>\n

Si nos dan la f\u00f3rmula::
\nA la hora de dar un nombre al compuesto, hay que comenzar localizando en qu\u00e9 carbono est\u00e1 unido el radical. Para ello vamos numerando los \u00e1tomos de carbono de la cadena principal (s\u00f3lo esos), comenzando por el extremo m\u00e1s cercano al radical. El n\u00famero del carbono al que est\u00e9 conectado el radical ser\u00e1 su localizador.
\nNombramos en primer lugar el radical indicando antes el localizador,( si hubiera varias cadenas laterales se nombran alfab\u00e9ticamente )y a continuaci\u00f3n el nombre de la cadena principal.
\n Delante del nombre y separado por un gui\u00f3n, se escribe el localizador que indica a qu\u00e9 \u00e1tomo de la cadena principal va unido<\/p>\n

En el ejemplo anterior. CH3 CH (CH3) CH2 CH3 \tCadena principal: butano. <\/p>\n

Nombre: 2-metilbutano
\n \tRadical: metil, conectado al carbono 2
\nOtros ejemplos: CH3 CH2 CH2 CH (CH3) CH3 \t \t2-metilpentano
\n \t \tCH3 CH2 CH2Cl \t \t \t1-cloropropano
\n \t CH3 CH2 CH (CH2 CH3) CH2 CH3 \t3-etilpentano <\/p>\n

Si hay radicales repetidos se utilizan los prefijos di- tri- tetra- , que no se tienen en cuenta para el orden alfab\u00e9tico. Se a\u00f1ade el nombre del hidrocarburo correspondiente a la cadena principal<\/p>\n

di- ( para 2 radicales)
\ntri- ( para 3 radicales)
\ntetra- ( para 4 radicales)<\/p>\n

Ejemplo: 2,2-dimetilpropano En el caso de que haya varios radicales iguales, como en el ejemplo que hay dos metil-, entonces se identifican por sus localizadores separados por comas.
\n 2,2-dimetilpropano <\/p>\n

Si nos dan el nombre:
\nEscribe la cadena m\u00e1s larga de carbonos. Sit\u00faa los radicales sobre la cadena con la ayuda de los localizadores. Completa el esqueleto de carbonos con hidr\u00f3genos hasta completar los cuatro enlaces de cada carbono.<\/p>\n

1.2. ALQUENOS (HIDROCARBUROS INSATURADOS)<\/strong>: <\/p>\n

Poseen al menos un doble enlace entre \u00e1tomos de Carbono C = C Hay que tener en cuenta que, al tener ya dos enlaces ocupados, cada \u00e1tomo de carbono se va a rodear de un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno menos que lo habitual. CH2=CH2 <\/p>\n

La terminaci\u00f3n que les corresponde es \u2013eno. (eteno, propeno, buteno,\u2026) Si existe m\u00e1s de un doble enlace la terminaci\u00f3n se cambia por -dieno, -trieno, \u2026<\/p>\n

A la hora de nombrar, hay que asignarle localizadores a los carbonos donde est\u00e1n los dobles enlaces (de forma que sean los menores posibles). Ejemplos:
\nCH3 CH = CH CH2 CH3 pent-2-eno \t(doble enlace entre los carbonos 2 y 3. Se dice el menor n\u00famero)
\n CH3 CH2 CH = CH2 \tbut-1-eno <\/p>\n

Si en el compuesto existen radicales, la cadena principal ser\u00e1 aquella que contenga los dobles enlaces, sea o no la m\u00e1s larga. Los radicales se nombran de la misma manera que hemos visto en los alcanos. <\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

COMPUESTOS ORG\u00c1NICOS: Los compuestos org\u00e1nicos son denominados as\u00ed porque son los constituyentes de la materia org\u00e1nica (sustancias de las que est\u00e1n formados los organismos vivos). El principal elemento en los compuestos org\u00e1nicos es el...<\/p>\n","protected":false},"author":10137,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"ngg_post_thumbnail":0,"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[11],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/51"}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/users\/10137"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=51"}],"version-history":[{"count":10,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/51\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":61,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/51\/revisions\/61"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=51"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=51"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/andafisqui\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=51"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}