{"id":211,"date":"2020-01-24T21:23:00","date_gmt":"2020-01-24T20:23:00","guid":{"rendered":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/?p=211"},"modified":"2020-04-26T20:01:58","modified_gmt":"2020-04-26T18:01:58","slug":"211","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/2020\/01\/24\/211\/","title":{"rendered":"COMBUSTI\u00d3N Y COMBUSTIBLES"},"content":{"rendered":"<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter wp-image-953\" src=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/combustion-reaccion-fases-fuego.jpg\" alt=\"\" width=\"509\" height=\"298\" srcset=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/combustion-reaccion-fases-fuego.jpg 800w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/combustion-reaccion-fases-fuego-300x176.jpg 300w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/combustion-reaccion-fases-fuego-768x449.jpg 768w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/combustion-reaccion-fases-fuego-24x14.jpg 24w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/combustion-reaccion-fases-fuego-36x21.jpg 36w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/combustion-reaccion-fases-fuego-48x28.jpg 48w\" sizes=\"(max-width: 509px) 100vw, 509px\" \/><\/p>\n<p>Con esta entrada, queremos dar a conocer todo lo necesario que se deber\u00eda saber sobre la combusti\u00f3n. A continuaci\u00f3n hablaremos sobre: \u00bfQu\u00e9 es la combusti\u00f3n?, los tipos de combustibles que existen, las reacciones de combusti\u00f3n, tipos de combusti\u00f3n (se dar\u00e1 una peque\u00f1a explicaci\u00f3n sobre el poder calor\u00edfico), sobre la teor\u00eda de llama, cuales son los productos de la combusti\u00f3n y la herramienta necesaria para el an\u00e1lisis de la combusti\u00f3n.<\/p>\n<h2>\u00bfQU\u00c9 ES LA COMBUSTI\u00d3N?<\/h2>\n<blockquote><p>La combusti\u00f3n es una reacci\u00f3n qu\u00edmica entre dos sustancias, combustible y comburente, en la que se libera energ\u00eda, en forma de calor principalmente.<\/p><\/blockquote>\n<p>Los componentes del combustible susceptibles de ser quemados (carbono, hidr\u00f3geno y azufre) se oxidan al combinarse con el ox\u00edgeno que aporta el comburente. Generalmente se utiliza el aire como comburente, que adem\u00e1s de oxigeno (21%), aporta a la reacci\u00f3n otros elementos, como el nitr\u00f3geno (78%), vapor de agua, di\u00f3xido de carbono y gases nobles en peque\u00f1as proporciones (1% restante).<\/p>\n<p>El proceso de combusti\u00f3n se inicia con la aplicaci\u00f3n de una fuente de calor a una mezcla lo suficientemente rica de combustible y comburente, produci\u00e9ndose una reacci\u00f3n r\u00e1pida de oxidaci\u00f3n del combustible, que se manifiesta en forma de llama.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-955\" src=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1850.png\" alt=\"\" width=\"973\" height=\"261\" srcset=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1850.png 973w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1850-300x80.png 300w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1850-768x206.png 768w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1850-24x6.png 24w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1850-36x10.png 36w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1850-48x13.png 48w\" sizes=\"(max-width: 973px) 100vw, 973px\" \/><\/p>\n<p>El proceso de combusti\u00f3n se realiza en tres fases:<\/p>\n<ol>\n<li>En una primera fase se produce una pre-reacci\u00f3n en la que los hidrocarburos se descomponen para reacciones con el ox\u00edgeno, formando unos <em>compuestos inestables<\/em>.<\/li>\n<li>La segunda fase es la <em>oxidaci\u00f3n<\/em>, en la cual se libera la mayor parte del calor.<\/li>\n<li>En la tercera fase se completa la oxidaci\u00f3n y se forman los productos estables que ser\u00e1n los<em> componentes de los gases de combusti\u00f3n<\/em>.<\/li>\n<\/ol>\n<h3>REACCI\u00d3N DE COMBUSTI\u00d3N<\/h3>\n<p>La reacci\u00f3n de combusti\u00f3n se basa en la reacci\u00f3n qu\u00edmica exot\u00e9rmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el ox\u00edgeno. Es caracter\u00edstica de esta reacci\u00f3n la formaci\u00f3n de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.<\/p>\n<p><iframe loading=\"lazy\" title=\"Reacci\u00f3n entre \u00c1cido Sulf\u00farico y Az\u00facar\" width=\"500\" height=\"281\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/X0NzsN-jdig?feature=oembed&#038;wmode=opaque\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture\" allowfullscreen><\/iframe><\/p>\n<h4>&nbsp;<\/h4>\n<p>La reacci\u00f3n de combusti\u00f3n puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan ox\u00edgeno, llamada comburente, siendo el aire atmosf\u00e9rico el comburente m\u00e1s habitual.<\/p>\n<p>La reacci\u00f3n del combustible con el ox\u00edgeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las m\u00e1s comunes son CO<sub>2<\/sub>&nbsp;y H<sub>2<\/sub>O. Se denominan en forma gen\u00e9rica productos, humos o gases de combusti\u00f3n. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxigeno y no con el nitr\u00f3geno, el otro componente del aire. Por lo tanto el nitr\u00f3geno del aire pasar\u00e1 \u00edntegramente a los productos de combusti\u00f3n sin reaccionar.<\/p>\n<p>Las reacciones qu\u00edmicas que se utilizan en el estudio de las combustiones t\u00e9cnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:<\/p>\n<p style=\"text-align: center\">C + O<sub>2<\/sub>&nbsp;\u2192 CO<sub>2&nbsp; || <\/sub>CO + 1\u20442 O<sub>2<\/sub>&nbsp;\u2192 CO<sub>2&nbsp; ||&nbsp;&nbsp;<\/sub>H<sub>2<\/sub>&nbsp;+ 1\u20442 O<sub>2<\/sub>&nbsp;\u2192 H<sub>2<\/sub>O&nbsp; ||&nbsp;&nbsp;S + O<sub>2<\/sub>&nbsp;\u2192 SO<sub>2&nbsp; ||&nbsp; <\/sub>SH<sub>2<\/sub>&nbsp;+ 3\u20442 O<sub>2<\/sub>&nbsp;\u2192 SO<sub>2<\/sub>&nbsp;+ H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p>Entre las sustancias m\u00e1s comunes que se pueden encontrar en los productos o humos de la reacci\u00f3n se encuentran:<\/p>\n<p>CO<sub>2<\/sub> : Di\u00f3xido de Carbono, H<sub>2<\/sub>O : Vapor de Agua, N<sub>2<\/sub> : Nitr\u00f3geno gaseoso, O<sub>2<\/sub> : Oxigeno gaseoso, CO : Mon\u00f3xido de Carbono, H<sub>2<\/sub> : Hidrogeno gaseoso, Carbono en forma de holl\u00edn, SO<sub>2<\/sub>&nbsp;: Di\u00f3xido de Azufre<\/p>\n<p>De acuerdo a como se produzcan las reacciones de combusti\u00f3n, estas pueden ser de distintos tipos.&nbsp;<\/p>\n<h3>TIPOS DE COMBUSTI\u00d3N<\/h3>\n<p>Dependiendo de las proporciones en que intervienen el combustible y el comburente en la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n, podemos definir tres tipos de combustiones:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Combusti\u00f3n incompleta<\/strong>: es la que se produce con defecto de ox\u00edgeno, al aportarse a la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n una cantidad de aire menor a la necesaria para quemar completamente el combustible disponible. Este tipo de combusti\u00f3n favorece la formaci\u00f3n de mon\u00f3xido de carbono (CO), en lugar del di\u00f3xido de carbono (CO2) que se produce en las combustiones completas. Adem\u00e1s de producir un gas altamente t\u00f3xico, resulta antiecon\u00f3mica al quedar restos de&nbsp; combustible sin quemar que se eliminan con los humos.<\/li>\n<li><strong>Combusti\u00f3n completa<\/strong>: la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n completa es la que se produce con un exceso de ox\u00edgeno, lo que garantiza la combusti\u00f3n total del combustible. De esta forma se aprovecha al m\u00e1ximo el combustible disponible,<br \/>\npero se generan p\u00e9rdidas de calor, al eliminarse mayor cantidad de gases junto con los humos.<\/li>\n<li><strong>Combusti\u00f3n neutra (o estequiom\u00e9trica)<\/strong>: en este tipo de combusti\u00f3n se aporta a la reacci\u00f3n la cantidad de aire estrictamente necesaria para quemar completamente todo el combustible disponible.<\/li>\n<li><strong>Combusti\u00f3n con exceso de aire<\/strong>:&nbsp;Es la reacci\u00f3n que se produce con una cantidad de aire superior al m\u00ednimo necesario. Cuando se utiliza un exceso de aire, la combusti\u00f3n tiende a no producir sustancias combustibles en los gases de reacci\u00f3n. En este tipo de combusti\u00f3n es t\u00edpica la presencia de ox\u00edgeno en los gases de combusti\u00f3n.<br \/>\nLa raz\u00f3n por la cual se utiliza normalmente un exceso de aire es hacer reaccionar completamente el combustible disponible en el proceso.<\/li>\n<li><strong>Combusti\u00f3n con defecto de aire<\/strong>: Es la reacci\u00f3n que se produce con una menor cantidad de aire que el m\u00ednimo necesario. En este tipo de reacci\u00f3n es caracter\u00edstica la presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de reacci\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<p>En la pr\u00e1ctica, se trata de conseguir combustiones completas, que se aproximen a ala combusti\u00f3n neutra. Hay que tener en cuenta que para favorecer la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n, debe mezclarse lo mejor posible el combustible con el comburente, y esto resulta m\u00e1s f\u00e1cil cuanto mayor es la cantidad de aire que se aporta a la combusti\u00f3n.<\/p>\n<p>Para determinar el exceso de aire que se aporta a la combusti\u00f3n se utiliza el coeficiente de exceso de aire, que se define como la relaci\u00f3n entre la cantidad de aire introducida y la estrictamente necesaria para llevar a cabo la combusti\u00f3n.<br \/>\n<img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-956\" src=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854.png\" alt=\"\" width=\"203\" height=\"101\" srcset=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854.png 203w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854-24x12.png 24w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854-36x18.png 36w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854-48x24.png 48w\" sizes=\"(max-width: 203px) 100vw, 203px\" \/><\/p>\n<p>Dependiendo del tipo de combustible, se recomienda un valor para el coeficiente de exceso de aire:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter wp-image-957\" src=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854_001.png\" alt=\"\" width=\"724\" height=\"184\" srcset=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854_001.png 1007w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854_001-300x76.png 300w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854_001-768x194.png 768w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854_001-24x6.png 24w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854_001-36x9.png 36w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1854_001-48x12.png 48w\" sizes=\"(max-width: 724px) 100vw, 724px\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<h3>TIPOS DE COMBUSTIBLES<\/h3>\n<p>Los combustibles son sustancias de origen natural o artificial con un alto contenido en carbono e hidr\u00f3geno, a los que acompa\u00f1an impurezas, entre la que podemos destacar el azufre.<\/p>\n<p>Entre los <strong>combustibles naturales<\/strong> podemos encontrar la biomasa, biogases y los combustibles f\u00f3siles (carb\u00f3n y petr\u00f3leo) que son los m\u00e1s utilizados.<\/p>\n<p>Los <strong>combustibles artificiales<\/strong> son los que se obtienen por procesos de destilaci\u00f3n, piro-g\u00e9nesis de combustibles naturales o como subproductos de alg\u00fan proceso industrial.<\/p>\n<p>Existen diversos criterios para clasificar los combustibles, entre ellos cabe destacar los siguientes:<\/p>\n<ul>\n<li>Por su estado f\u00edsico: s\u00f3lidos, l\u00edquidos y gaseosos. Ser\u00e1 determinante para establecer la forma en que se realiza la combusti\u00f3n.<\/li>\n<li>Por su peligrosidad de manejo: se utiliza para clasificar los hidrocarburos (derivados del petr\u00f3leo):\n<ul>\n<li><strong>Clase A<\/strong>: corresponde a gases licuados del petr\u00f3leo, cuya tensi\u00f3n de vapor es inferior a 1 kg\/cm2 a la temperatura de 0\u00b0 C (metano, propano, butano,\u2026).<\/li>\n<li><strong>Clase B<\/strong>: hidrocarburos con punto de inflamaci\u00f3n inferior a 55\u00b0 C y que no est\u00e1n incluidos en la clase A (gasolina, petr\u00f3leo y disolventes).<\/li>\n<li><strong>Clase C<\/strong>: hidrocarburos con punto de inflamaci\u00f3n comprendido entre 55\u00b0 C y 120\u00b0 C (gasoil, diesel y fuel oil).<\/li>\n<li><strong>Clase D<\/strong>: hidrocarburos con punto de inflamaci\u00f3n superior a 120\u00b0 C (asfaltos y lubricantes).<\/li>\n<\/ul>\n<\/li>\n<\/ul>\n<p>Esta clasificaci\u00f3n establece las normas t\u00e9cnicas y de seguridad que deben aplicarse para su manejo, transporte y almacenamiento. A los hidrocarburos de clase A se les aplica el Reglamento de Combustibles Gaseosos. Los de clase B y C se someter\u00e1n al Reglamento de Combustibles L\u00edquidos. Para todos los combustibles se definen una serie de caracter\u00edsticas que establecen cu\u00e1l ser\u00e1 su comportamiento durante el proceso de la combusti\u00f3n:<\/p>\n<ul>\n<li><strong>Temperatura de inflamaci\u00f3n<\/strong>: temperatura m\u00ednima hasta la que hay que calentar el combustible, para que se inicie la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n.<\/li>\n<li><strong>Temperatura de ignici\u00f3n<\/strong>: temperatura necesaria para que la llama originada por la combusti\u00f3n sea duradera y persistente, mientras quede combustible.<\/li>\n<li><strong>Poder calor\u00edfico<\/strong>: calor producido por la combusti\u00f3n completa de la unidad de masa del combustible; se expresa en Julios\/kilogramo.<\/li>\n<li><strong>Poder calor\u00edfico superior<\/strong>: calor cedido en la combusti\u00f3n completa de la unidad de peso del combustible, en ox\u00edgeno, enfriando los productos resultantes de la combusti\u00f3n hasta la temperatura inicial de suministro del ox\u00edgeno (15\u00b0 C).<\/li>\n<li><strong>Poder calor\u00edfico inferior<\/strong>: calor que se obtiene de la combusti\u00f3n completa de la unidad de peso del combustible, en ox\u00edgeno, enfriando los productos resultantes de la combusti\u00f3n hasta 100\u00b0 C y sin condensar el vapor.<\/li>\n<li><strong>Contenido de humedad<\/strong>: cantidad de agua contenida en el combustible; se expresa en %.<\/li>\n<li>Cantidad de <strong>cenizas<\/strong> producidas: residuo s\u00f3lido resultante de la combusti\u00f3n completa de un combustible.<\/li>\n<li><strong>Poder combur\u00edvoro<\/strong>: cantidad de aire m\u00ednima que necesita un combustible para que se verifique la combusti\u00f3n completa del mismo.<\/li>\n<li><strong>Poder fum\u00edgeno<\/strong>: peso de humos producidos en la combusti\u00f3n.<\/li>\n<\/ul>\n<h4>PODER CALOR\u00cdFICO<\/h4>\n<p class=\"texto3\">Se define el&nbsp;<strong><i>Poder Calor\u00edfico<\/i><\/strong>&nbsp;de una sustancia o combustible como la cantidad de calor que se genera, por kilogramo o metro c\u00fabico de esa sustancia, al oxidarse de forma completa.<\/p>\n<p class=\"texto3\">La mayor\u00eda de los combustibles son compuestos de carbono e hidr\u00f3geno, que al arder se combinan con el ox\u00edgeno formando di\u00f3xido de carbono (CO<span class=\"textosmall\">2<\/span>) y agua (H<span class=\"textosmall\">2<\/span>O).<\/p>\n<p class=\"texto3\">Por ejemplo, en el caso del Metano (CH<span class=\"textosmall\">4<\/span>) se tendr\u00eda la siguiente reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n para generar di\u00f3xido de carbono (CO<span class=\"textosmall\">2<\/span>), agua (H<span class=\"textosmall\">2<\/span>O), adem\u00e1s del calor que se desprende: CH<span class=\"textosmall\">4<\/span>&nbsp;+ 2O<span class=\"textosmall\">2<\/span>&nbsp;\u2192 CO<span class=\"textosmall\">2<\/span>&nbsp;+ 2H<span class=\"textosmall\">2<\/span>O + Calor<\/p>\n<p class=\"texto3\">Las unidades m\u00e1s usuales para medir el poder calor\u00edfico, es decir, el calor generado en la reacci\u00f3n son: kcal\/kg &nbsp;;&nbsp; kcal\/m<sup>3<\/sup>&nbsp;&nbsp;;&nbsp; BTU\/lb &nbsp;;&nbsp; BTU\/pie<sup>3<\/sup><\/p>\n<p class=\"texto3\">El poder calor\u00edfico siempre se mide por unidad de masa o unidad de volumen de combustible que se ha oxidado (quemado).<\/p>\n<p class=\"texto3\">El vapor de agua (H<span class=\"textosmall\">2<\/span>O) que se genera en una reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n (o combusti\u00f3n) es debida, bien por la combusti\u00f3n del hidr\u00f3geno presente en la composici\u00f3n del combustible, o bien, procedente de la misma humedad adherida al propio combustible.<\/p>\n<p class=\"texto3\">Por otro lado, se denomina calor de cambio de estado a la energ\u00eda requerida por una sustancia para cambiar de fase, de s\u00f3lido a l\u00edquido (calor de fusi\u00f3n) o de l\u00edquido a gaseoso (calor de vaporizaci\u00f3n). El agua, en concreto, tiene un calor de vaporizaci\u00f3n y de fusi\u00f3n altos ya que, para romper los puentes de hidr\u00f3geno que enlazan las mol\u00e9culas de agua, es necesario suministrar mucha energ\u00eda.<\/p>\n<p class=\"texto3\">Pues bien, la presencia de agua en los gases resultantes de la combusti\u00f3n va a condicionar que se pueda definir dos tipos de Poder calor\u00edfico:&nbsp;<i>Poder Calor\u00edfico Superior<\/i>&nbsp;y&nbsp;<i>Poder Calor\u00edfico Inferior<\/i>.<\/p>\n<p class=\"texto3\"><b>\u2022 <\/b><strong>Poder Calor\u00edfico Superior:&nbsp;<\/strong>El poder calor\u00edfico superior (PCS) se define cuando todos los elementos que intervienen en la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n (combustible y aire) son tomados a 0 \u00baC y los productos resultantes (gases de la combusti\u00f3n) son llevados tambi\u00e9n a 0 \u00baC. Por tanto, el vapor de agua que se genere se encontrar\u00e1 totalmente condensado, es decir, ha cambiado de fase. Por tanto, en este caso tambi\u00e9n habr\u00e1 que contabilizar el calor desprendido en el cambio de fase de vapor de agua a agua l\u00edquida. El PCS tambi\u00e9n es llamado poder cal\u00f3rico neto.<\/p>\n<p class=\"texto3\">Por tanto, al condensar el vapor de agua que se desprende durante la combusti\u00f3n se conseguir\u00e1 un aporte adicional de calor debido al cambio de fase del agua, en concreto: 597 kcal\/kg de vapor de agua condensado.<\/p>\n<p class=\"texto3\"><b>\u2022 <\/b><strong>Poder Calor\u00edfico Inferior:&nbsp;<\/strong>el poder calor\u00edfico inferior (PCI) se define suponiendo que el vapor de agua contenido en los gases resultante de la combusti\u00f3n no condensa, es decir, el agua resultante no cambia de fase y se desprende en forma de vapor. Por tanto, en este caso hay una parte del calor generado que se gasta para llevar a cabo la condensaci\u00f3n del agua en forma de vapor.<\/p>\n<p class=\"texto3\">As\u00ed, en esta ocasi\u00f3n, de la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n s\u00f3lo se obtendr\u00e1 el calor de oxidaci\u00f3n del combustible, sin contar la parte correspondiente al calor latente del vapor de agua, ya que no se produce cambio de fase, sino que se expulsa en forma de vapor. Por ello se define en este caso el Poder Calor\u00edfico Inferior del Combustible.<\/p>\n<p class=\"texto3\">Para aprovechar el PCS son necesarias calderas espec\u00edficamente dise\u00f1adas para ello, que se denominan calderas de condensaci\u00f3n. Una caldera que no sea de condensaci\u00f3n, se debe calcular con el PCI.<\/p>\n<p class=\"texto3\">La relaci\u00f3n entre los poderes calor\u00edficos superior e inferior viene dada por la siguiente expresi\u00f3n:<\/p>\n<p class=\"texto3c\" style=\"text-align: center\">PCS = PCI + 597\u00b7G<\/p>\n<p class=\"texto3\">donde,<\/p>\n<p class=\"texto3l\">PCS:&nbsp; es el Poder Calor\u00edfico Superior ( kcal\/kg de combustible)<\/p>\n<p class=\"texto3l\">PCI:&nbsp; es el Poder Calor\u00edfico Inferior ( kcal\/kg de combustible)<\/p>\n<p class=\"texto3l\">597:&nbsp; es el calor de condensaci\u00f3n del agua a 0 \u00baC ( kcal\/kg de agua)<\/p>\n<p class=\"texto3l\">G:&nbsp; es el porcentaje de peso del agua formada por la combusti\u00f3n del hidr\u00f3geno presente en la composici\u00f3n del combustible, o de la propia humedad del combustible ( kg de agua \/ kg de combustible).<\/p>\n<p class=\"texto3\" style=\"padding-left: 40px\">Siendo&nbsp;&nbsp; G = 9\u00b7H + H<span class=\"textosmall\">2<\/span>O<\/p>\n<p class=\"texto3\" style=\"padding-left: 40px\">donde,<\/p>\n<p class=\"texto3l\" style=\"padding-left: 40px\">9:&nbsp; son los kilos de agua que se forman al oxidar un kilo de hidr\u00f3geno<\/p>\n<p class=\"texto3l\" style=\"padding-left: 40px\">H:&nbsp; es el peso de hidr\u00f3geno contenido por kg de combustible<\/p>\n<p class=\"texto3l\" style=\"padding-left: 40px\">H<span class=\"textosmall\">2<\/span>O:&nbsp; es el peso de agua debido a la humedad presente en el combustible, por kg de combustible.<\/p>\n<h4>TEOR\u00cdA DE LA LLAMA<\/h4>\n<p>La <strong>llama<\/strong> puede definirse como una reacci\u00f3n de combusti\u00f3n que se propaga a trav\u00e9s de espacio, a velocidad inferior a la del sonido. El concepto de llama implica el de movimiento y por consiguiente, un frente de avance de la reacci\u00f3n denominado frente de llama.<\/p>\n<p>La forma que tiene la llama, o masa de combustibles en combusti\u00f3n, depende del medio t\u00e9cnico que prepara el combustible, el comburente, la mezcla de ambos y aporta la energ\u00eda de activaci\u00f3n, que es el quemador.<\/p>\n<p>Para que tenga lugar la combusti\u00f3n se tiene que alcanzar la temperatura de ignici\u00f3n, muy superior a la del punto de inflamaci\u00f3n que es aquella en la que el combustible esta en condiciones de iniciar la combusti\u00f3n, pero si se retira la energ\u00eda de activaci\u00f3n, la llama e apaga. A partir de ello, todas las reacciones de combusti\u00f3n en sus distintas fases, tiene lugar en este medio gaseoso que es la llama. Una vez iniciada, si se aportan el combustible y comburente suficiente, a la misma velocidad con que se propaga el frente de llama, la llama se estabiliza y persiste, aunque se retire la energ\u00eda de activaci\u00f3n inicial.<\/p>\n<p>La velocidad de propagaci\u00f3n de la llama depende de cada combustible, de su mayor o menor grado de pureza y del exceso de aire con que se efect\u00faa la combusti\u00f3n. La temperatura de la llama depende del poder calor\u00edfico, exceso de aire y del tipo de hogar o c\u00e1mara de combusti\u00f3n. Se conoce como temperatura te\u00f3rica de llama adiab\u00e1tica a la mayor temperatura que se puede obtener de un combustible, la cual se alcanza cuando no hay exceso de aire. En cuanto al color, depende del combustible. En general se puede decir que debe ser clara y luminosa, sin productos humeantes. Cuando hay falta de aire, la llama se oscurece y humea debido a part\u00edculas de carbono incandescentes.<\/p>\n<h2>\u00bfCU\u00c1LES SON LOS LOS PRODUCTOS DE LA COMBUSTI\u00d3N?<\/h2>\n<p>Como resultado de la combusti\u00f3n se genera, adem\u00e1s de energ\u00eda, una serie de residuos o productos contaminantes, que se eliminan en forma de humo y cenizas, y que pueden ser:<\/p>\n<ul>\n<li>Restos de combustibles no quemados (Hidrocarburos, H2O2,\u2026) o parcialmente quemados (CO y part\u00edculas de carbono s\u00f3lidas no quemadas) resultado de combustiones incompletas.<\/li>\n<li>Impurezas presentes en el combustible, quemadas o no (SO2, cenizas,\u2026).<\/li>\n<li>Componentes del aire, quemados o no (NO, NO2, O2, N2\u2026).<\/li>\n<li>Componentes del combustible quemados (CO2 y H2O).<\/li>\n<\/ul>\n<p>Cada uno de estos productos tiene unas propiedades distintas, que lo hacen m\u00e1s o menos perjudiciales para el entorno (contaminaci\u00f3n atmosf\u00e9rica) o para la propia instalaci\u00f3n de producci\u00f3n de calor:<\/p>\n<ul>\n<li>Di\u00f3xido de Carbono (CO2): gas responsable del efecto invernadero.<\/li>\n<li>Mon\u00f3xido de Carbono (CO): gas muy t\u00f3xico procedente de combustiones incompletas.<\/li>\n<li>Di\u00f3xido de azufre (SO2): resultado de la oxidaci\u00f3n del azufre presente como impureza en el combustible, que en contacto con el agua procedente de las condensaciones o con la humedad ambiental puede formar \u00e1cido sulf\u00farico, que puede da\u00f1ar gravemente los componentes de la instalaci\u00f3n. Es el responsable de la lluvia \u00e1cida.<\/li>\n<\/ul>\n<h3>Diagrama de Ostwald<\/h3>\n<p>Si se analiza la composici\u00f3n porcentual de los humos resultantes de la combusti\u00f3n, es posible representar gr\u00e1ficamente el resultado obtenido y dibujar as\u00ed el denominado tri\u00e1ngulo de la combusti\u00f3n, que resultar\u00e1 distinto para cada combustible.<br \/>\nEn est\u00e1 gr\u00e1fica podemos definir los siguientes elementos:<\/p>\n<ul>\n<li>Recta de combusti\u00f3n perfecta: representa la l\u00ednea en la que todo el carbono se quema y se transforma en CO2.<\/li>\n<li>Rectas de igual contenido de CO: son l\u00edneas paralelas a la recta de combusti\u00f3n completa que permiten determinar la cantidad de CO que se produce cuando la combusti\u00f3n es incompleta.<\/li>\n<li>Rectas de igual exceso de aire: nos indican el coeficiente de exceso de aire de la combusti\u00f3n, siendo la m\u00e1s importante de todas ellas la l\u00ednea de aire, que divide la gr\u00e1fica en dos zonas, la que corresponde a combustiones que se verifican con exceso de aire y las que corresponde a combustiones con defecto de aire.<\/li>\n<\/ul>\n<p>A partir de esta gr\u00e1fica se puede determinar la calidad de la combusti\u00f3n que se est\u00e1 realizando y nos permitir\u00e1 tomar las medidas necesarias para mejorarla en caso de que sea necesario.<\/p>\n<p>Para utilizar el tri\u00e1ngulo de la combusti\u00f3n es necesario conocer el combustible que se est\u00e1 quemando y los porcentajes de CO2 y de O2 presentes en el humo resultante de la combusti\u00f3n.<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-963\" src=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1934.png\" alt=\"\" width=\"761\" height=\"514\" srcset=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1934.png 761w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1934-300x203.png 300w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1934-24x16.png 24w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1934-36x24.png 36w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/files\/2020\/01\/2020-04-26_1934-48x32.png 48w\" sizes=\"(max-width: 761px) 100vw, 761px\" \/><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>De un punto cualquiera del tri\u00e1ngulo, podemos obtener los datos siguientes:<\/p>\n<ul>\n<li>Porcentaje de di\u00f3xido de carbono y de ox\u00edgeno presente en el humo.<\/li>\n<li>Coeficiente de exceso de aire.<\/li>\n<li>Porcentaje de mon\u00f3xido de carbono presente en el humo.<\/li>\n<\/ul>\n<p>No toda la energ\u00eda liberada en la combusti\u00f3n puede ser aprovechada, ya que se producen unas p\u00e9rdidas derivadas del mismo proceso. Estas p\u00e9rdidas son las siguientes:<\/p>\n<ul>\n<li>Calor disipado con los gases que intervienen en la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n y que se eliminan a mayor temperatura que la que ten\u00edan cuando se han introducido, junto con los humos resultantes.<\/li>\n<li>P\u00e9rdidas de calor por la humedad contenida en el aire y en el combustible utilizado.<\/li>\n<li>P\u00e9rdidas por la presencia de combustible no quemado en los humos.<\/li>\n<li>P\u00e9rdidas por la presencia de part\u00edculas de carbono no quemadas que se eliminan en el humo o en forma de cenizas.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Todas estas p\u00e9rdidas no se pueden eliminar totalmente pero se pueden reducir si se mejora la calidad de la combusti\u00f3n, aportando las cantidades de aire necesarias, realizando una buena mezcla entre comburente y combustible y cuidando la calidad de este \u00faltimo.<\/p>\n<h2>AN\u00c1LISIS DE LA COMBUSTI\u00d3N<\/h2>\n<p>EL an\u00e1lisis de los productos de la combusti\u00f3n es una comprobaci\u00f3n de especial importancia para asegurar una correcta combusti\u00f3n, y as\u00ed detectar las combustiones con exceso de CO2, perjudicial para la seguridad de las personas y perjudicial para el medio ambiente. Los mantenedores de generadores de calor, que obtienen la energ\u00eda t\u00e9rmica mediante combusti\u00f3n, deben evaluar peri\u00f3dicamente este rendimiento de la combusti\u00f3n.<\/p>\n<p style=\"font-weight: 400\">La reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n entre el hidrocarburo y el ox\u00edgeno del aire producir\u00e1 unos productos de la combusti\u00f3n y una energ\u00eda en forma de calor y luminosidad.<\/p>\n<p style=\"font-weight: 400\">Cada combustible tiene una composici\u00f3n qu\u00edmica distinta con una proporci\u00f3n diferente de \u00e1tomos de carbono y de hidr\u00f3geno, por lo que el resultado de los productos de la combusti\u00f3n ser\u00e1 distinto, as\u00ed como la cantidad de ox\u00edgeno necesaria para su combusti\u00f3n.<\/p>\n<p style=\"font-weight: 400\">Los valores de aire te\u00f3rico necesario para la combusti\u00f3n (poder conburiboro) son:<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/1.bp.blogspot.com\/-jRGJm13c2LI\/WDLijPNwwTI\/AAAAAAAADME\/jljGL4_uD-QzRHi7TgwJK0tQs0KUFYUSgCLcB\/s1600\/T1.jpg\"><\/p>\n<p>As\u00ed si se combina 1 m3 de gas natural con 9,31 m3 de aire te\u00f3ricamente se producir\u00eda una combusti\u00f3n perfecta de aparecer una chispa (energ\u00eda de activaci\u00f3n).<\/p>\n<p>A esta combusti\u00f3n se le denomina combusti\u00f3n estequiom\u00e9trica. S\u00f3lo es posible te\u00f3ricamente, pues los \u00e1tomos de carbono (C) e hidr\u00f3geno (H) disponen de poco tiempo en un quemador para reaccionar.<\/p>\n<p>Por tanto en los quemadores actuales se forzar\u00e1 la entrada de un poco m\u00e1s de aire (exceso de aire) respecto del te\u00f3rico para obtener una combusti\u00f3n completa.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/4.bp.blogspot.com\/-Cn-77WKcnDQ\/WDLiiDJ730I\/AAAAAAAADLg\/u6havOV7MyUK6u2ocZLH7BdtphW2apj3gCEw\/s1600\/D1.jpg\"><\/p>\n<p>Principalmente en una combusti\u00f3n aparecer\u00e1n:<\/p>\n<ul>\n<li>C + O<sub>2<\/sub>&nbsp;= CO<sub>2<\/sub>&nbsp;(di\u00f3xido de carbono).<\/li>\n<li>H + O<sub>2<\/sub>&nbsp;= H<sub>2<\/sub>O (agua, en fase gaseosa al estar a m\u00e1s de 100 \u00baC).<\/li>\n<\/ul>\n<p>Adem\u00e1s, debido a que aire contiene nitr\u00f3geno, hay un exceso de aire, la combusti\u00f3n puede no ser perfecta aparecer\u00e1n en los productos de la combusti\u00f3n como el Nitr\u00f3geno (N), Mon\u00f3xido de Carbono (CO), Holl\u00edn (C), Ox\u00edgeno (O), \u00d3xidos del&nbsp;Nitr\u00f3geno (NO<sub>x<\/sub>), e incluso \u00f3xidos de azufre (SO<sub>x<\/sub>) si el combustible es el gas\u00f3leo pues contiene algo de azufre en su composici\u00f3n.<\/p>\n<p>Analizando los productos de la combusti\u00f3n se puede determinar si la reacci\u00f3n de combusti\u00f3n ha sido completa, o bien hay inquemados, y la cantidad de calor que no se est\u00e1 aprovechando.<\/p>\n<p>Si una reacci\u00f3n qu\u00edmica completa producir\u00eda un rendimiento del 100 %, el rendimiento de la combusti\u00f3n, \u03b7<sub>cmb<\/sub>, ser\u00e1:<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/3.bp.blogspot.com\/-efxzPLbS7k0\/WDLiiwKWNQI\/AAAAAAAADL8\/rcZiIkp9-VwsjCR9TqoNZ6tdDSxM_RlvwCEw\/s1600\/F1.jpg\"><\/p>\n<p>Donde se tendr\u00e1n en cuenta las p\u00e9rdidas de calor que se producen por:<\/p>\n<ul>\n<li>Chimenea, qhs.<\/li>\n<li>Inquemados, por reacciones incompletas, y formaci\u00f3n de CO en vez de CO<sub>2<\/sub>.<\/li>\n<li>Radiaci\u00f3n y convecci\u00f3n de la caldera.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Descontadas estas p\u00e9rdidas el resto del calor de la combusti\u00f3n se transmite al fluido portacalor como el agua (calderas o calentadores) o el aire (generadores de aire caliente).<\/p>\n<p>La cantidad de calor que produce el combustible depender\u00e1 de su composici\u00f3n qu\u00edmica, denomin\u00e1ndose poder calor\u00edfico del combustible.<\/p>\n<h3><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/4.bp.blogspot.com\/-eFBai8X5icY\/WDLijbzGXGI\/AAAAAAAADMI\/115K3GgiF4cwbiN-qa8fgkMvGkclT0pyACEw\/s400\/T2.jpg\" width=\"638\" height=\"324\"><\/h3>\n<p>Estos valores deben ser contrastados con los indicados en la factura del suministro de combustible.<\/p>\n<p>La diferencia entre el poder calor\u00edfico superior (Hs) y el poder calor\u00edfico inferior (Hi) es la energ\u00eda del vapor de agua contenido en los productos de la combusti\u00f3n. Si se logra la condensaci\u00f3n de este vapor de agua el aprovechamiento de esta energ\u00eda proporcionar\u00e1 unas menores p\u00e9rdidas y un mayor rendimiento en el generador.<\/p>\n<p>El consumo calor\u00edfico del generador viene referido al poder calor\u00edfico inferior del combustible, y por ello cuando este generador tiene tecnolog\u00eda de condensaci\u00f3n se pueden producir rendimientos superiores al 100 %.<\/p>\n<h3>ANALIZADOR DE COMBUSTI\u00d3N<\/h3>\n<p>Un <strong>analizador de la combusti\u00f3n<\/strong> es un equipo que mide temperatura de los productos de la combusti\u00f3n y a veces simult\u00e1neamente del ambiente, y adem\u00e1s algunos productos de la combusti\u00f3n como el ox\u00edgeno (o bien el di\u00f3xido de carbono), y el mon\u00f3xido de carbono.&nbsp;&nbsp;<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"\" src=\"https:\/\/static-int.testo.com\/media\/63\/e5\/eadb2f7c16fe\/testo-310-set-fluegas-analyzer_master.jpg\" alt=\"testo 310 - Analizador de combusti\u00f3n simple y econ\u00f3mico ...\" width=\"1220\" height=\"915\"><\/p>\n<p>Este instrumento cumplir\u00e1 las especificaciones de la Norma UNE EN 50.379, y deber\u00e1 estar debidamente calibrado por el fabricante o por un laboratorio que cumpla con los requisitos de la Norma UNE EN ISO 17.025.<\/p>\n<p>La calibraci\u00f3n deber\u00e1 hab\u00e9rsele realizado en los \u00faltimos 12 \u00f3 18 meses seg\u00fan la asiduidad de las medidas, y el correcto funcionamiento del mismo.<\/p>\n<p>Empleando un analizador de la combusti\u00f3n se obtendr\u00e1 el rendimiento instant\u00e1neo de la combusti\u00f3n, a la vez que se verificar\u00e1 si la combusti\u00f3n es higi\u00e9nica.<\/p>\n<p>Con las sondas para medici\u00f3n de gases antes indicada y el salto t\u00e9rmico entre la entrada de aire al quemador y la temperatura de los humos valorar\u00e1 las p\u00e9rdidas de calor por la chimenea. Para ello emplear\u00e1 una expresi\u00f3n de este tipo:<\/p>\n<p>Donde se observa que:<\/p>\n<ul>\n<li>A mayor salto t\u00e9rmico (T<sub>humo<\/sub>&nbsp;\u2013 T<sub>amb<\/sub>) mayores p\u00e9rdidas y menor rendimiento, y,<\/li>\n<li>A menor porcentaje de CO<sub>2<\/sub>, mayores p\u00e9rdidas y menor rendimiento.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Por tanto para un buen rendimiento habr\u00e1 que lograr la m\u00ednima temperatura de humos y el m\u00e1ximo CO<sub>2<\/sub>&nbsp;en los productos de la combusti\u00f3n.<\/p>\n<p>Del dise\u00f1o de la caldera depender\u00e1 b\u00e1sicamente la temperatura de humos, pues las calderas con intercambiadores mayores podr\u00e1n conseguir temperaturas de humos bajas (calderas de baja temperatura, y especialmente las calderas de condensaci\u00f3n).<\/p>\n<p>De la tecnolog\u00eda del quemador y de la mezcla aire-combustible, depender\u00e1 el porcentaje de di\u00f3xido de carbono conseguido (CO<sub>2<\/sub>).<\/p>\n<p>Seg\u00fan el combustible hay un diagrama de la combusti\u00f3n, donde se observa una relaci\u00f3n entre el ox\u00edgeno y di\u00f3xido de carbono presentes en los productos de la combusti\u00f3n. As\u00ed al aumentar uno, disminuye el otro, y viceversa.<\/p>\n<p>Por ejemplo, en gas\u00f3leo el % de CO<sub>2<\/sub>&nbsp;+ % de O<sub>2<\/sub>&nbsp;en zonas estables est\u00e1 entre un 16 y un 17 %.<\/p>\n<p>En un ajuste de la combusti\u00f3n de un quemador se debe ajustar:<\/p>\n<ul>\n<li>La cantidad de combustible para proporcionar el consumo calor\u00edfico que precisa el aparato.<\/li>\n<li>La cantidad de aire para que se produzca una combusti\u00f3n completa del combustible, minimizando la cantidad de inquemados.<\/li>\n<\/ul>\n<p>De este modo el CO<sub>2<\/sub>&nbsp;m\u00e1ximo que se puede obtener en la combusti\u00f3n dentro de las combustiones completas ser\u00e1 el indicado en la siguiente tabla:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/3.bp.blogspot.com\/-bFhJ-ndjQX0\/WDLijcMFblI\/AAAAAAAADMM\/x9YdG5OYvfMlmM2C1OsLdOPGihWDEzLjACEw\/s400\/T3.jpg\" width=\"790\" height=\"239\"><\/p>\n<p>Observando que siempre ser\u00e1 inferior el CO<sub>2<\/sub>&nbsp;real de la combusti\u00f3n al CO<sub>2<\/sub>&nbsp;m\u00e1ximo te\u00f3rico del combustible.<\/p>\n<p>Los fabricantes de grupos t\u00e9rmicos (caldera + quemador) nos ofrecen varios datos que deberemos observar:<\/p>\n<ul>\n<li>Consumo calor\u00edfico nominal, en kW. (valor referido al Hi del combustible)<\/li>\n<li>Rendimiento nominal, en las condiciones de trabajo, expresado en %.<\/li>\n<li>Temperatura de humos, en \u00baC.<\/li>\n<li>CO<sub>2<\/sub>&nbsp;en %.<\/li>\n<li>CO en ppm.<\/li>\n<li>Tiro m\u00ednimo, en Pa, mbar, o mmca (1 mbar = 10 mmca = 100 Pa).<\/li>\n<\/ul>\n<p>Si en un an\u00e1lisis de la combusti\u00f3n obtenemos los valores indicados por el fabricante, el ajuste del quemador ser\u00e1 correcto.<\/p>\n<p>La evoluci\u00f3n del CO<sub>2<\/sub>&nbsp;y del CO al variar la entrada de aire (exceso de aire) tiene la siguiente forma:<\/p>\n<p>Deberemos observar en todo momento el CO de los productos de la combusti\u00f3n, para localizar la zona de m\u00ednimos inquemados. Pues el CO2 al aumentar reduce las p\u00e9rdidas pero puede provocar problemas de inquemados si se produce una combusti\u00f3n incompleta tanto por defecto de aire (zona izquierda), o por gran exceso de aire con desprendimiento de llama (zona de la derecha).<\/p>\n<p>En primer lugar se revisar\u00e1n las mangueras y trampa de agua del analizador para comprobar la ausencia de agua. Tambi\u00e9n se observar\u00e1 que el filtro est\u00e9 limpio.<\/p>\n<p>Se conectar\u00e1 la manguera en la toma de humos, y la sonda de temperatura en la conexi\u00f3n de la temperatura de humos.<\/p>\n<p>Se verificar\u00e1 que el drenaje de la trampa de agua est\u00e9 cerrado.<\/p>\n<p>Si se dispone de una sonda con 2 mangueras se conectar\u00e1 la segunda sonda en la toma correspondiente para medici\u00f3n de la sobrepresi\u00f3n o depresi\u00f3n de la chimenea.<\/p>\n<p>Se arrancar\u00e1 el analizador en una zona de aire limpio y se observar\u00e1 que los valores de:<\/p>\n<ul>\n<li>Ox\u00edgeno indica un 20,9 \u00f3 21 %.<\/li>\n<li>CO indica 0 ppm.<\/li>\n<li>La temperatura ambiente es correcta.<\/li>\n<\/ul>\n<p>En los ajustes previos del analizador se comprobar\u00e1 que est\u00e1 en fecha y hora, as\u00ed como que el ox\u00edgeno de referencia es del 3 %, para que efect\u00fae correctamente el c\u00e1lculo del exceso de aire, y el valor del CO corregido (no diluido). Seleccionando el combustible con el que se van a realizar las pruebas.<\/p>\n<p>El protocolo de puesta en marcha obliga a tener en marcha el aparato en m\u00e1ximo potencia, al menos 5 minutos (2 minutos en una revisi\u00f3n o inspecci\u00f3n de gas), antes de introducir la sonda en el centro de la salida de humos.<\/p>\n<p>La toma de humos estar\u00e1 lo m\u00e1s cerca posible de la caja de humos del aparato y alejado de zona de turbulencias (codos, tes,\u2026). No existir\u00e1 holgura entre la sonda y el orificio de toma de humos.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/4.bp.blogspot.com\/-UYFcVqhl1YQ\/WDLiioObQPI\/AAAAAAAADL0\/MTnIpzvXSmItRPd7wnPGAgUMMmHqgtYnQCEw\/s640\/D6.jpg\"><\/p>\n<p>En cuanto a valores l\u00edmite la normativa actual no establece m\u00e1s l\u00edmite que 500 ppm de CO corregido (no diluido). Algunas Comunidades Aut\u00f3nomas los establecen en 200 ppm.<\/p>\n<p>Y en cuanto a rendimiento este deber\u00e1 ser lo m\u00e1s pr\u00f3ximo posible a su rendimiento nominal, no permiti\u00e9ndose menos de 5 puntos del indicado en su marcado energ\u00e9tico durante la puesta en marcha del generador. Ni menos del 80 % en una prueba de eficiencia energ\u00e9tica.<\/p>\n<p>Recordemos que una buena contrastaci\u00f3n es observar los valores indicados por el fabricante en su manual de puesta en marcha del aparato y tablas t\u00e9cnicas. Pues cualquier desviaci\u00f3n indicar\u00e1 un funcionamiento an\u00f3malo del conjunto caldera-quemador.<\/p>\n<p>Veamos algunos ejemplos de combusti\u00f3n:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"https:\/\/1.bp.blogspot.com\/-PN_XuvYgYQo\/WDLijZ7WK8I\/AAAAAAAADMU\/w9Q9AILyR-IZMuGPkkdQ7Xavtd9udrBhACEw\/s400\/T4.jpg\" width=\"684\" height=\"646\"><\/p>\n<p>En propano el valor de %CO2 aumentar\u00e1 entorno a + 1 % respecto al gas natural.<\/p>\n<p>Siempre se deber\u00e1 anotar la temperatura de la caldera en el momento de la anal\u00edtica de combusti\u00f3n. Y se habr\u00e1 dejado la sonda en la posici\u00f3n de la medida al menos 2 minutos sin que se observen oscilaciones en los valores medidos. Si se produjera esta oscilaci\u00f3n se deber\u00e1 anotar los valores m\u00e1ximos observados.<\/p>\n<p>En una prueba de eficiencia energ\u00e9tica la caldera deber\u00e1 haber alcanzado los 70 \u00baC o bien estar como m\u00ednimo 10 \u00baC por debajo de la temperatura de trabajo.<\/p>\n<p>Si quieres cuidar tu analizador, no introducir\u00e1s la sonda durante arrancadas y paradas del quemador, y lo extraer\u00e1s inmediatamente en caso de subida incontrolada del valor de CO.<\/p>\n<h3>ASPECTOS IMPORTANTES QUE INFLUYEN EN LA COMBUSTI\u00d3N<\/h3>\n<p>En calderas alimentadas con combustibles s\u00f3lidos, si se sospecha de una mala combusti\u00f3n (presencia de humo negro, llama muy oscura, etc) se deber\u00e1 realizar una determinaci\u00f3n previa del <a href=\"http:\/\/analizador-gases.es\/test-2\/\">\u00cdndice&nbsp;de Bacharach<\/a>, y s\u00f3lo se emplear\u00e1 el analizador si el resultado obtenido est\u00e1 entre 0 y 1.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter\" src=\"http:\/\/analizadores-gases.es\/wp-content\/uploads\/tabla-oscuridad.jpg\"><\/p>\n<p>Realmente con las calderas de \u00faltima generaci\u00f3n no hay valores id\u00f3neos que puedan ser aplicados de unas a otras.<\/p>\n<p>Queda claro que el rendimiento aumentar\u00e1 a medida que se disminuya la temperatura de humos, y se aumente el porcentaje de CO2 en los productos de la combusti\u00f3n. Pero el aumento del CO2 puede conllevar un aumento incontrolado del peligroso CO con los problemas para el hogar de la caldera y especialmente para la seguridad de las personas.<\/p>\n<p>La tabla siguiente muestra a modo de ejemplo, como var\u00eda el rendimiento de la combusti\u00f3n en funci\u00f3n del resultado de la combusti\u00f3n y la temperatura de los PdC.<\/p>\n<p>Cualquier valor que podemos desear, no ser\u00e1 factible si la c\u00e1mara de combusti\u00f3n no lo permite, influyendo aspectos importantes como el dise\u00f1o del hogar de la caldera, la superficie de intercambio, n\u00famero de pasos y su estrechez, uso de turbuladores, sobrepresi\u00f3n que se producir\u00e1 en la c\u00e1mara de combusti\u00f3n al producirse la combusti\u00f3n, etc. Adem\u00e1s influye el dise\u00f1o del sistema de combusti\u00f3n del quemador, mezcla aire y combustible, la temperatura de ambos, etc.<\/p>\n<p>Pero otros factores externos tambi\u00e9n influyen como las entradas de aire incontroladas, debidas a que las puertas no cierren correctamente.<\/p>\n<p>Un elemento vital es la chimenea, pues ser\u00e1 perjudicial tanto un exceso, como un defecto de tiro. Si el tiro es excesivo, los gases de la combusti\u00f3n saldr\u00e1n demasiado pronto de la c\u00e1mara de combusti\u00f3n y del intercambiador de calor aspirados por la chimenea. Y un defecto de tiro crear\u00e1 problemas de evacuaci\u00f3n de los gases de la combusti\u00f3n, ensuciamiento del hogar, o ahogamiento de la llama.<\/p>\n<p>En&nbsp; calderas con combustibles s\u00f3lidos, el holl\u00edn depositado en paredes de pasos de humos y el hogar de la caldera crear\u00e1n una capa aislante que impedir\u00e1 la transmisi\u00f3n de calor al fluido portacalor, aumentando la temperatura de humos y disminuyendo r\u00e1pidamente el rendimiento. Si siguiera acumul\u00e1ndose holl\u00edn alcanzar\u00eda la chimenea, seguir\u00eda aumentando la temperatura de humos, creando problemas de seguridad a la instalaci\u00f3n, bienes y\/o las personas.<\/p>\n<p>Por tanto el primer criterio ser\u00e1 reducir al m\u00ednimo los inquemados como el holl\u00edn (\u00e1tomos de carbono sin quemar) y el peligroso mon\u00f3xido de carbono (CO).<\/p>\n<p>Recordemos que el CO es un \u00e1tomo de carbono que no ha terminado de reaccionar para formar CO2 y por tanto queda una parte de la energ\u00eda por producirse.<\/p>\n<p>El valor de mon\u00f3xido de carbono ser\u00e1 inaceptable para un profesional si alcanza las 200 ppm.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Con esta entrada, queremos dar a conocer todo lo necesario que se deber\u00eda saber sobre la combusti\u00f3n. A continuaci\u00f3n hablaremos sobre: \u00bfQu\u00e9 es la combusti\u00f3n?, los tipos de combustibles que existen, las reacciones de combusti\u00f3n, tipos de combusti\u00f3n (se dar\u00e1&#46;&#46;&#46;<\/p>\n","protected":false},"author":8291,"featured_media":953,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"ngg_post_thumbnail":0,"footnotes":""},"categories":[2275013],"tags":[2275100,2275106,2275105,2275099,2275104,2275102,2275101,2275103],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/211"}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/users\/8291"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=211"}],"version-history":[{"count":41,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/211\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":968,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/211\/revisions\/968"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/media\/953"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=211"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=211"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/conectandoima\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=211"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}