{"id":10699,"date":"2023-06-01T08:00:35","date_gmt":"2023-06-01T08:00:35","guid":{"rendered":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/?p=10699"},"modified":"2024-12-21T21:30:30","modified_gmt":"2024-12-21T21:30:30","slug":"feria-de-la-ciencia-del-ies-san-fulgencio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/2023\/06\/01\/feria-de-la-ciencia-del-ies-san-fulgencio\/","title":{"rendered":"Feria de la Ciencia del IES San Fulgencio. Curso 2022-2023"},"content":{"rendered":"\t\t<div data-elementor-type=\"wp-post\" data-elementor-id=\"10699\" class=\"elementor elementor-10699\">\n\t\t\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-0ee52a6 elementor-section-full_width elementor-section-height-default elementor-section-height-default\" data-id=\"0ee52a6\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-402de12\" data-id=\"402de12\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-7ef704f elementor-widget elementor-widget-text-editor\" data-id=\"7ef704f\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"text-editor.default\">\n\t\t\t\t<div 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han realizado durante los trimestres anteriores. Con ayuda de su profesora Francisca Rodr\u00edguez Carmona, los alumnos han preparado cuatro experiencias que divulgar\u00e1n durante la jornada de hoy al resto de visitantes de la feria. La determinaci\u00f3n de almid\u00f3n en alimentos, el uso de indicadores naturales como medidores de pH, el reloj de yodo o algunas t\u00e9cnicas de separaci\u00f3n de mezclas son algunas de las experiencias preparadas por estos estudiantes. Ven a conocer nuestro stand. \u00a1Os esperamos! <\/span><\/span><\/span><\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-0460cf2 elementor-section-boxed elementor-section-height-default elementor-section-height-default\" data-id=\"0460cf2\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-33 elementor-top-column elementor-element elementor-element-4c9f98a\" data-id=\"4c9f98a\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap\">\n\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-33 elementor-top-column elementor-element elementor-element-cba6f5c\" data-id=\"cba6f5c\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap 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sans-serif;color: #5c5a5a\">Fotos de la jornada:<\/span><\/span><\/strong><\/span><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-544e431 elementor-section-full_width elementor-section-height-default elementor-section-height-default\" data-id=\"544e431\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-background-overlay\"><\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-33 elementor-top-column elementor-element elementor-element-d72e88b\" data-id=\"d72e88b\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-111174d elementor-widget elementor-widget-image-gallery\" data-id=\"111174d\" 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energ\u00e9tica presente en el citoplasma de las c\u00e9lulas vegetales, y que se puede encontrar en mayor cantidad en semillas (el arroz\u2026), frutos (las manzanas verdes\u2026) y en determinados \u00f3rganos de reserva como los tub\u00e9rculos (las patatas\u2026).\u00a0 En esta sencilla experiencia mostramos uno de los m\u00e9todos m\u00e1s empleados en los laboratorios bioqu\u00edmicos para detectar la presencia de este tipo de gl\u00facidos: la prueba con yodo (que en nuestro caso ser\u00e1 con povidona yodada o betadine).<\/p><p style=\"text-align: justify\">La\u00a0<strong>prueba del yodo<\/strong>, es decir, la reacci\u00f3n entre el yodo y el\u00a0<strong>almid\u00f3n<\/strong>, es la que nos permite detectar la presencia de\u00a0<strong>almid\u00f3n<\/strong>\u00a0en algunos alimentos.\u00a0Esta reacci\u00f3n es el resultado de la formaci\u00f3n de cadenas de poliyoduro que se enlazan con el almid\u00f3n en las h\u00e9lices del pol\u00edmero. En concreto, es la\u00a0<strong>amilosa<\/strong>\u00a0del\u00a0<strong>almid\u00f3n<\/strong>\u00a0la que se une a las mol\u00e9culas de yodo,\u00a0formando un color azul oscuro, a veces pr\u00e1cticamente negro.<\/p><p style=\"text-align: justify\"><u>Materiales<\/u><\/p><ul style=\"text-align: justify\"><li>Distintos alimentos (pan, harina, cereales, frutas, salchichas\u2026).<\/li><li>Povidona yodada (Betadine).<\/li><\/ul><p style=\"text-align: justify\"><u>Procedimiento<\/u><\/p><p style=\"text-align: justify\">Echar unas gotas de povidona yodada sobre los alimentos y observar el color resultante.<\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Las \u00fanicas que deber\u00edan tener color negro ser\u00edan las sustancias con c\u00e9lulas vegetales. Sin embargo, es muy com\u00fan encontrar almid\u00f3n en productos c\u00e1rnicos, ya que se utiliza como estabilizante, espesante para darle m\u00e1s consistencia, para darle m\u00e1s sabor, como relleno de los embutidos y que sea m\u00e1s barato\u2026<\/em><\/p><\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-toggle-item\">\n\t\t\t\t\t<div id=\"elementor-tab-title-6732\" class=\"elementor-tab-title\" data-tab=\"2\" role=\"button\" aria-controls=\"elementor-tab-content-6732\" aria-expanded=\"false\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon elementor-toggle-icon-left\" aria-hidden=\"true\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon-closed\"><i class=\"fas fa-caret-right\"><\/i><\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon-opened\"><i class=\"elementor-toggle-icon-opened fas fa-caret-up\"><\/i><\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-toggle-title\" tabindex=\"0\">PR\u00c1CTICA 2: M\u00c9TODOS DE SEPARACI\u00d3N<\/a>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\n\t\t\t\t\t<div id=\"elementor-tab-content-6732\" class=\"elementor-tab-content elementor-clearfix\" data-tab=\"2\" role=\"region\" aria-labelledby=\"elementor-tab-title-6732\"><p style=\"text-align: justify\">La materia puede encontrarse en la naturaleza como sustancias puras (simples como el ox\u00edgeno o compuestos como el agua) o como mezclas (homog\u00e9neas o heterog\u00e9neas).<\/p><p style=\"text-align: justify\">A continuaci\u00f3n, vamos a separar 3 mezclas que hemos elaborado nosotros mismos con materiales que pueden estar por casa o que encontramos f\u00e1cilmente en un supermercado.<\/p><p style=\"text-align: justify\"><u>Caf\u00e9 insoluble<\/u><\/p><p style=\"text-align: justify\">Si echamos una cucharada de caf\u00e9 insoluble (de cafetera) en un vaso de agua, vemos que esta coge un poco de color debido a que una peque\u00f1a parte de caf\u00e9 se est\u00e1 disolviendo en el agua. Sin embargo, la mayor parte del caf\u00e9 queda sin disolver, dando lugar a una mezcla heterog\u00e9nea. \u00bfQu\u00e9 podemos hacer para separar de nuevo el caf\u00e9 y el agua?<\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Colocamos un papel de filtro en un embudo, sobre un recipiente, y pasamos la mezcla, recogiendo el agua en el recipiente y quedando el caf\u00e9 en el filtro, puesto que es s\u00f3lido.<\/em><\/p><p style=\"text-align: justify\"><u>Agujas y lentejas<\/u><\/p><p style=\"text-align: justify\">Mezclamos en un recipiente las agujas y las lentejas, obteniendo una mezcla heterog\u00e9nea. \u00bfC\u00f3mo podremos volver a separar ambas sin utilizar las manos?<\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Dado que las agujas est\u00e1n hechas de metal, podremos utilizar el magnetismo para separarlas de las lentejas. Pasamos el im\u00e1n por la mezcla, y listo.<\/em><\/p><p style=\"text-align: justify\"><u>Componentes de la tinta<\/u><\/p><p style=\"text-align: justify\">La tinta de la que se componen los rotuladores es una mezcla homog\u00e9nea formada por distintas fases que pueden separarse en un papel, ya que act\u00faa como medio m\u00f3vil, gracias a un disolvente. Este proceso se conoce como cromatograf\u00eda.<\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Recortamos 2 tiras de papel y pintamos en sus extremos (sin llegar al borde) un punto con rotulador. A continuaci\u00f3n, las introducimos en recipientes con agua o alcohol, para ver qu\u00e9 disolvente permite mejor la separaci\u00f3n de los componentes.<\/em><\/p><\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-toggle-item\">\n\t\t\t\t\t<div id=\"elementor-tab-title-6733\" class=\"elementor-tab-title\" data-tab=\"3\" role=\"button\" aria-controls=\"elementor-tab-content-6733\" aria-expanded=\"false\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon elementor-toggle-icon-left\" aria-hidden=\"true\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon-closed\"><i class=\"fas fa-caret-right\"><\/i><\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon-opened\"><i class=\"elementor-toggle-icon-opened fas fa-caret-up\"><\/i><\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-toggle-title\" tabindex=\"0\">PR\u00c1CTICA 3: INDICADOR NATURAL DE pH<\/a>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\n\t\t\t\t\t<div id=\"elementor-tab-content-6733\" class=\"elementor-tab-content elementor-clearfix\" data-tab=\"3\" role=\"region\" aria-labelledby=\"elementor-tab-title-6733\"><p style=\"text-align: justify\">EL pH es una medida de la acidez o basicidad de una disoluci\u00f3n. Su valor est\u00e1 comprendido en un rango entre 0 y 14 en disoluciones acuosas, e indica la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno (H<sup>+<\/sup> o H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>) que presenta la disoluci\u00f3n. Para calcular este pH utilizamos la expresi\u00f3n: pH = -log [H<sub>3<\/sub>O<sup>+<\/sup>]. Un valor de pH = 7 se denomina neutro. Por debajo de este valor, el pH ser\u00e1 \u00e1cido, y por encima de \u00e9l, un pH b\u00e1sico. A diario, y en la naturaleza, nos rodeamos de disoluciones neutras, b\u00e1sicas y \u00e1cidas.<\/p><p style=\"text-align: justify\">Para poder conocer el pH de una sustancia sin tener que hacer c\u00e1lculos, es decir, de manera cualitativa, se pueden utilizar indicadores de color de pH. Estos indicadores de color son sustancias que en reacci\u00f3n con disoluciones \u00e1cidas o b\u00e1sicas cambian de color, lo que nos permite una identificaci\u00f3n de ellas.<\/p><p style=\"text-align: justify\">Un ejemplo muy importante son las antocianinas, mol\u00e9culas org\u00e1nicas hidrosolubles que se encuentran en las vacuolas de las c\u00e9lulas vegetales y que aportan el color rojo, p\u00farpura o azul a hojas, flores o frutos; adem\u00e1s de otras funciones como protecci\u00f3n a la luz UV, atraer insectos polinizadores o evitar la congelaci\u00f3n, entre otros. Adem\u00e1s, dado que son sustancias antioxidantes, su consumo por parte de los seres humanos puede ser beneficioso para la actividad cerebral o card\u00edaca. En este caso, vamos a utilizar col lombarda, que presenta gran variedad de antocianinas en su composici\u00f3n y que nos permitir\u00e1 obtener diferentes colores en disoluciones con distintos valor de pH, desde el amarillo al rojo.<\/p><p style=\"text-align: justify\"><u>Materiales<\/u><\/p><ul style=\"text-align: justify\"><li>Col lombarda<\/li><li>Alcohol 96\u00ba<\/li><li>Mortero<\/li><li>Sustancias para determinar pH: zumo de lim\u00f3n, vinagre, agua, bicarbonato, lej\u00eda.<\/li><li>Vasos de precipitados peque\u00f1os<\/li><li>Cuentagotas o pipeta Pasteur<\/li><\/ul><p style=\"text-align: justify\"><u>Procedimiento<\/u><\/p><p style=\"text-align: justify\">Poner en el mortero algunas hojas de col lombarda troceadas, a\u00f1adir un poco de alcohol y machacar las hojas para colorear el alcohol (obtener el extracto\/indicador). Mientras se van poniendo las distintas sustancias en los vasos de precipitados peque\u00f1os.<\/p><p style=\"text-align: justify\">Se a\u00f1aden unas gotas del indicador a los distintos vasos de precipitado y se observa el cambio de color. Utilizando la escala podemos determinar qu\u00e9 tipo de pH (\u00e1cido, neutro o b\u00e1sico) tiene cada una de las sustancias.<\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Los resultados deber\u00e1n ser: <\/em><\/p><ul><li style=\"text-align: justify\"><em>Zumo de lim\u00f3n: rojo intenso<\/em><\/li><li style=\"text-align: justify\"><em>Vinagre blanco: rosa fucsia<\/em><\/li><li style=\"text-align: justify\"><em>Agua: azulado<\/em><\/li><li style=\"text-align: justify\"><em>Bicarbonato: verde azulado<\/em><\/li><li style=\"text-align: justify\"><em>Lej\u00eda: amarilla<\/em><\/li><\/ul><\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-toggle-item\">\n\t\t\t\t\t<div id=\"elementor-tab-title-6734\" class=\"elementor-tab-title\" data-tab=\"4\" role=\"button\" aria-controls=\"elementor-tab-content-6734\" aria-expanded=\"false\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon elementor-toggle-icon-left\" aria-hidden=\"true\">\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon-closed\"><i class=\"fas fa-caret-right\"><\/i><\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<span class=\"elementor-toggle-icon-opened\"><i class=\"elementor-toggle-icon-opened fas fa-caret-up\"><\/i><\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<a class=\"elementor-toggle-title\" tabindex=\"0\">PR\u00c1CTICA 4: RELOJ DE YODO<\/a>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\n\t\t\t\t\t<div id=\"elementor-tab-content-6734\" class=\"elementor-tab-content elementor-clearfix\" data-tab=\"4\" role=\"region\" aria-labelledby=\"elementor-tab-title-6734\"><p style=\"text-align: justify\">La pr\u00e1ctica del reloj de yodo, es una reacci\u00f3n qu\u00edmica de tipo oscilante, es decir, que cuando acaba, siempre vuelve a su estado inicial y comienza de nuevo, con cambios peri\u00f3dicos. Por tanto, si se conoce cu\u00e1nto dura cada ciclo, podremos medir el tiempo con esta reacci\u00f3n qu\u00edmica.<\/p><p style=\"text-align: justify\"><u>Materiales<\/u><\/p><ul style=\"text-align: justify\"><li>Disoluci\u00f3n de yodato de potasio 0,05 M (preparada).<\/li><li>Disoluci\u00f3n de hidrogenosulfito de sodio 0,05 M (preparada) + almid\u00f3n.<\/li><li>Copa\/Vaso para la reacci\u00f3n.<\/li><\/ul><p style=\"text-align: justify\"><u>Procedimiento<\/u><\/p><p style=\"text-align: justify\">Mezclamos la misma cantidad de las dos disoluciones en la copa o vaso y esperamos el cambio de color (menos de un minuto).<\/p><p style=\"text-align: justify\"><em><u>\u00bfQu\u00e9 ocurre? <\/u><\/em><\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Al mezclar las dos disoluciones se produce lo que se conoce como reacci\u00f3n redox, es decir, uno de los reactivos act\u00faa oxidando a otro, que se reduce, en dos etapas:<\/em><\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>En la primera etapa, los aniones de la disoluci\u00f3n de hidrogenosulfito reducen a los iones de la disoluci\u00f3n de yodato. <\/em><em>En la segunda etapa, los iones yoduro que se han formado reaccionan con los iones de la disoluci\u00f3n de yodato que est\u00e1n en exceso. <\/em><em>El yodo formado reacciona con el almid\u00f3n de la disoluci\u00f3n de hidrogenosulfito para formar un complejo que tiene un color oscuro casi negro, de manera que sabemos que la reacci\u00f3n se ha completado.<\/em><\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Adicionalmente, puede tener lugar una tercera etapa en la que el yodo formado reaccione con el hidrogenosulfito en exceso, con lo que el complejo yodo-almid\u00f3n desaparece y la mezcla vuelve a ser incolora.<\/em><\/p><p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-10707\" src=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-300x127.png\" alt=\"\" width=\"434\" height=\"184\" srcset=\"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-300x127.png 300w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-1024x433.png 1024w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-768x325.png 768w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-1536x650.png 1536w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-24x10.png 24w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-36x15.png 36w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo-48x20.png 48w, https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/files\/2023\/05\/Esquema-yodo.png 1856w\" sizes=\"(max-width: 434px) 100vw, 434px\" \/><\/p><p style=\"text-align: justify\"><em>Como se vuelve a formar yoduro, se puede volver a la etapa 2, para ser oxidado por el yodato existente y generar otra vez yodo que coloree de oscuro la disoluci\u00f3n. Estas oscilaciones pueden repetirse mientras queden reactivos iniciales de las disoluciones en el medio. Cuando todo el hidrogenosulfito se haya consumido, no se podr\u00e1 volver a la etapa 3, y la disoluci\u00f3n final tendr\u00e1 el color oscuro debido al complejo yodo-almid\u00f3n.<\/em><\/p><\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<section class=\"elementor-section elementor-top-section elementor-element elementor-element-9f39242 elementor-section-full_width elementor-section-height-default elementor-section-height-default\" data-id=\"9f39242\" data-element_type=\"section\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-container elementor-column-gap-default\">\n\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-column elementor-col-100 elementor-top-column elementor-element elementor-element-f9441a7\" data-id=\"f9441a7\" data-element_type=\"column\">\n\t\t\t<div class=\"elementor-widget-wrap elementor-element-populated\">\n\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-element elementor-element-74aa0a2 elementor-widget-divider--view-line elementor-widget elementor-widget-divider\" data-id=\"74aa0a2\" data-element_type=\"widget\" data-widget_type=\"divider.default\">\n\t\t\t\t<div class=\"elementor-widget-container\">\n\t\t\t\t\t\t\t<div class=\"elementor-divider\">\n\t\t\t<span class=\"elementor-divider-separator\">\n\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>\u00abFeria de la Ciencia del IES San Fulgencio\u00bb&nbsp; Los alumnos y alumnas de 4\u00baESO de Ciencias Aplicadas participan en la Feria de la Ciencia del&hellip;<\/p>\n","protected":false},"author":10494,"featured_media":13009,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"ngg_post_thumbnail":0,"footnotes":""},"categories":[57],"tags":[32,41,40,34,37,38,36,33,44],"aioseo_notices":[],"post_mailing_queue_ids":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/10699"}],"collection":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/users\/10494"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=10699"}],"version-history":[{"count":75,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/10699\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":17596,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/10699\/revisions\/17596"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/media\/13009"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=10699"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=10699"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=10699"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}