{"id":17656,"date":"2025-02-05T07:30:59","date_gmt":"2025-02-05T07:30:59","guid":{"rendered":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/?p=17656"},"modified":"2025-07-15T16:55:29","modified_gmt":"2025-07-15T16:55:29","slug":"enlaces-de-hidrogeno","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/2025\/02\/05\/enlaces-de-hidrogeno\/","title":{"rendered":"Enlaces de hidr\u00f3geno"},"content":{"rendered":"\t\t
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Enlaces de hidr\u00f3geno<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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La diferencia entre el enlace de hidr\u00f3geno<\/strong> y el enlace puente de hidr\u00f3geno<\/strong> tiene su origen en que estos enlaces, desde un punto de vista electr\u00f3nico, tienen unas configuraciones electr\u00f3nicas distintas.<\/p><\/div><\/div><\/div><\/div>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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El enlace de hidr\u00f3geno<\/strong> observado por ejemplo en el agua, en las bases nitrogenadas constituyentes del material gen\u00e9tico o en los amino\u00e1cidos, tiene una configuraci\u00f3n del tipo tres centros-cuatro electrones, es decir, se dispone de un total de cuatro electrones para unir el enlace O-H-O. Estos enlaces aparecen cuando en la mol\u00e9cula existe al menos un enlace de tipo O-H, N-H, o F-H.<\/p>

En estos casos, dado el tama\u00f1o tan peque\u00f1o de estos tres \u00e1tomos (N, O, F) y su alta electronegatividad, el enlace adquiere una fuerte carga parcial electrost\u00e1tica y conduce a unas interacciones entre las mol\u00e9culas m\u00e1s fuerte de lo esperado. Esta interacci\u00f3n no se hace notar tanto para otros casos como S-H, Cl-H, etc.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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En cambio, el verdadero enlace puente de hidr\u00f3geno<\/strong> tiene lugar en una configuraci\u00f3n denominada de tres centros-dos electrones. En este caso, hay solo dos electrones para unir a tres n\u00facleos at\u00f3micos y el enlace ser\u00e1 algo menos fuerte que el anterior. Un ejemplo de ello ocurre en el borano, BH3. Aqu\u00ed la mol\u00e9cula se estabiliza formando un d\u00edmero donde los \u00e1tomos de boro pasan de una configuraci\u00f3n sp2 a una configuraci\u00f3n sp3 adquiriendo la configuraci\u00f3n de gas noble.<\/p>

Otro enlace relacionado es el llamado enlace ag\u00f3stico de hidr\u00f3geno<\/strong>. En este caso un enlace A—H se coordina al metal M a trav\u00e9s de los dos electrones del enlace, similar a un enlace coordinativo, solo que en este \u00faltimo no se trata de un enlace sino de la coordinaci\u00f3n de un \u00e1tomo con su orbital lleno (par de e- no compartido) a otro \u00e1tomo que dispone de un orbital vac\u00edo. Ejemplo observado en el aducto de Lewis:\u00a0 H3N:—-> BH3 (el amoniaco act\u00faa de base de Lewis y el borano de \u00e1cido de Lewis).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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