{"id":18437,"date":"2025-03-03T20:12:18","date_gmt":"2025-03-03T20:12:18","guid":{"rendered":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/?p=18437"},"modified":"2025-04-17T20:51:23","modified_gmt":"2025-04-17T20:51:23","slug":"antocianinas-como-indicador-de-ph-calibracion-de-la-escala-de-ph","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blogsaverroes.juntadeandalucia.es\/macade\/2025\/03\/03\/antocianinas-como-indicador-de-ph-calibracion-de-la-escala-de-ph\/","title":{"rendered":"Antocianinas como indicador de pH. Calibraci\u00f3n de la escala de pH."},"content":{"rendered":"\t\t
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Antocianinas como indicadores de pH. Calibrado de la escala pH.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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En esta experiencia se realiza la extracci\u00f3n de antocianinas de una muestra de col lombarda y se estudia su uso como indicador de pH estableciendo previamente un calibrado de la escala de pH \u00e1cido-base con distintas sustancias de referencia de uso cotidiano. Tambi\u00e9n se describe de una manera aproximada el comportamiento \u00e1cido-base de estas sustancias org\u00e1nicas y sus cambios de color.<\/p><\/div><\/div><\/div><\/div>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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Procedimiento de extracci\u00f3n con disolvente.<\/strong><\/p>

En un primer paso se corta una muestra de col lombarda y se introduce en un bote al cual se le a\u00f1ade etanol de 96 grados o alcohol de quemar. Se cierra la tapa y se agita en varias ocasiones durante un per\u00edodo de unos 40-60 minutos para extraer en el disolvente las antocianinas contenidas en la muestra vegetal. Cuanto mayor sea el tiempo de extracci\u00f3n mayor ser\u00e1 la cantidad extra\u00edda. La decoloraci\u00f3n de la hoja se hace notar con el tiempo de extracci\u00f3n (mejor rendimiento con 120 min. aprox.). Posteriormente, se separa la disoluci\u00f3n etan\u00f3lica de antocianinas por decantaci\u00f3n y se pasa el l\u00edquido a un dispensador.<\/p>

C\u00f3mo funciona un indicador y su particularidad en este tipo de sustancias como son las antocianinas.<\/strong><\/p>

Estas sustancias tienen varios grupos -OH, concretamente pueden llegar hasta seis. Cada grupo -OH de la antocianina tendr\u00e1 una capacidad o preferencia para ceder el prot\u00f3n en funci\u00f3n de la concentraci\u00f3n de iones -OH de la disoluci\u00f3n que se quiere analizar, es decir, del pH del medio acuoso. Cuando uno de estos grupos pierde un prot\u00f3n, este reacciona con el -OH del medio para dar agua. Por otro lado, la forma o estructura del indicador\u00a0 ha cambiado respecto de la forma \u00e1cido inicial y ha perdido un prot\u00f3n. El ox\u00edgeno que ha perdido el prot\u00f3n se queda con los dos electrones del enlace O-H y deslocaliza este par electrones por el resto de la mol\u00e9cula, lo que le confiere una nueva distribuci\u00f3n de electrones en distintos niveles de energ\u00eda que interaccionan con la luz de modo distinto obteni\u00e9ndose como resultado una sustancia de diferente color a la inicial.<\/p>

En realidad, el proceso de desprotonaci\u00f3n de estas antocianinas es m\u00e1s complejos, ya que solo cuatro especies son las que realmente presentan color. La especie de color rojo, la de color morado, la azul y la de color amarillo. Un color verde, ser\u00e1 indicativo de que existen en el medio proporciones equivalentes tanto de la especie azul como de la amarilla resultando, en este caso, el color intermedio.<\/p>

Calibrado de la escala de pH.<\/strong><\/p>

Aqu\u00ed se presentas las distintas sustancias de referencia seleccionadas cuyos pH son conocidos:<\/p>

\u00c1cido cloh\u00eddrico de pH cero, vinagre de pH 2, agua de pH neutro, una disoluci\u00f3n de hidrogenocarbonato de sodio de pH 8 aprox., una disoluci\u00f3n de amoniaco entorno a 10, y una disoluci\u00f3n de lej\u00eda o hidr\u00f3xido de sodio por encima de pH 12.<\/p>

Finalmente, se a\u00f1ade indicador en cada una de las muestras anteriores y podemos observar los distintos cambios de color que experimenta el indicador en funci\u00f3n del pH de la disoluci\u00f3n.<\/p>

Indicadores comunes utilizados para su divulgaci\u00f3n en el laboratorio.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

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